下列事实解释准确的是A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉.氯化钠.炭粉等.其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.脱氧过程中铁作原电池正极.电极反应为: Fe-2e- = Fe2+B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH-C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1--2e一=C12↑D．铅蓄电池的正题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实解释准确的是

A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e^- = Fe²⁺

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H₂O十O₂+4e^-=4OH^-

C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1^-—2e^一=C1₂↑

D．铅蓄电池的正极反应为:PbO₂ +4H⁺ +2e^一=Pb²⁺ +2H₂O

试题分析：A．脱氧过程中碳作原电池正极，错误； B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 4H⁺十O₂+4e^-=2H₂O，错误; C．用石墨电极电解CuC1₂溶液:阳极上发生的反应:2C1^-—2e^一=C1₂↑，正确; D．铅蓄电池的正极反应为:PbO₂ +4H⁺ +SO₄^2-+2e^一=PbSO₄ +2H₂O，错误；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 (　　)。

A．该电池Mg作负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极

D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O₂体积为1.12 L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是

A．该处理过程中电能转化为化学能

B．银器为正极，Ag₂S还原为单质银

C．Ag₂S溶解于食盐水生成了AgCl

D．铝质容器为阳极，其质量变轻

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )

A．溶液中pH由大变小

B．溶液中的SO₄^2-向原电池的正极移动

C．Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- ="=" Zn²⁺

D．在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　 )

卡片号：2　　2013.3.15，实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO₄^2–向Cu极移动
④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤ 电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu ＋2e^－= Cu²^＋

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
（1）A的电子式为________，B的分子式为________。
若用B与O₂制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答（2）-（5）题：
（2）负极上的电极反应式为_______________________________________。
（3）消耗标准状况下的5.6 L O₂时，有__________mol电子发生转移。
（4）开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（5）溶液中H⁺由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验发现，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）