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    某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

    (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用                                   

    (2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

    第一步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                                                                         

                    。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了        kJ热量。

    (3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是              


    (1) NH4+ ＋ OH—   NH3↑＋ H2O      (2分)

    (2)放热(1分)   反应物总能量高于生成物总能量(或ΔH＜0) (1分)    346 (2分)

     (3)5∶6 (2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是(　　)

    A.饱和碳酸钠溶液       B.氢氧化钠溶液        C.苯       D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

         

    反应①                                    反应②

    （1）总反应+ CO2(g) + CO(g) + H2O(g)   △H = _________。

    （2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。

    a．v正(CO) = v逆(CO)                    b．c(CO2) = c(CO)

    c．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O     d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响，并设计了如下实验：

    实验编号

    乙苯 / mol

    CO2 / mol

    He / mol

    温度 / ℃

    Ⅰ

    3.0

    9.0

    0

    550

    Ⅱ

    3.0

    9.0

    0

    600

    Ⅲ

    3.0

    0

    a

    550

    ① 表中a = _____ mol，理由是________________________。

    ② 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随

    时间变化如右图所示。其中未知曲线代

    表的是实验______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。请

    用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯

    转化率产生影响的原因：____________

    __________________________________。

    ③ 在右图中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是(      )

        A．SO2          B．CH2=CH2           C．              D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的

    Cu2＋的物质的量浓度是(　 　)

    A．0.15 mol·L－1       B．0.225 mol·L－1        C．0.35 mol·L－1     D．0.45 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)

    ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

    ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应

    ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    ④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成

    ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2

    ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

    ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

    A．①②③           B．①④

    C．③⑤             D．⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知SO的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)

    ①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO

    ④可能含有I－

    A．①③             B．①②③

    C．③④             D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系

    B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种结构

    C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式

    D．通式为CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是(　　)

    ①分别取样加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

    ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象

    ③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象

    ④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

    ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象

    A．①③⑤      B．②④

    C．①⑤        D．③

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