Question

6．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液：H⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-可以大量共存
• B． 0.1mol•L^-1氨水：K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-可以大量共存
• C． 向（CH₃COO）₂Ba溶液中加入硫酸发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D． 已知K${\;}_{{a}_{1}}$（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K${\;}_{{a}_{2}}$（H₂CO₃），向NaClO溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为：CO₂+2ClO^-+H₂O═CO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．离子之间发生氧化还原反应；
B．氨水溶液显碱性；
C．漏写生成醋酸的离子反应；
D．Ka越大，酸性越强，向NaClO溶液中通入少量的CO₂，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠．

解答 解：A.0.1mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液中，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.0.1mol•L^-1氨水中，该组离子之间不反应，可以大量共存，故B制取；
C．向（CH₃COO）₂Ba溶液中加入硫酸发生反应的离子方程式为2CH₃COO^-+2H⁺+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2CH₃COOH，故C错误；
D．由Ka可知，向NaClO溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为CO₂+ClO^-+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．