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    5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（　　）
    A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
    C．Fe-3e═Fe3+D．Fe-2e═Fe2+

    分析 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答．

    解答 解：铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以负极反应式为Fe-2e═Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故选B．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，也是学习难点，明确钢铁发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀区别，钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时负极电极反应式相同但正极反应式不同，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质不属于石油主要成分的是（　　）
    A．烷烃B．烯烃C．环烷烃D．芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-．下列判断错误的是（　　）
    A．上述电化学装置相当于电解池
    B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2
    C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
    D．失电子的电极发生的反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
    （1）写出④的电子式．
    （2）只含有非极性键的是⑤ （填序号，下同）．
    （3）含有极性键的离子化合物是③⑥．
    （4）存在氢键的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂．

    已知：①B分子中没有支链．
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种．
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）B可以发生的反应有a、b、d （选填序号）．
    a、取代反应     b、消去反应      c、加聚反应     d、氧化反应
    （2）C、D、F分子所含的官能团的名称依次是醛基、羧基、碳碳双键
    （3）写出E的结构简式：（CH3）3CCOOH
    （4）写出C→D的化学方程式：2CH3（CH2）3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3（CH2）3COOH
    （5）写出B→F的化学方程式：CH3（CH2）3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（如图），则下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置实现了化学能转化为电能B．b 极表面发生了还原反应
    C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．盐桥中的Cl-移向右边烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．
    （1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是d（填字母）．
    a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
    （2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．明矾能净水的原理是铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物，写出检验明矾中Al3+的实验方法取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+．
    （3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如图1 所示．
    ①受酸雨危害最严重的是C城市．
    ②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$N2+2xCO2．
    ④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用如图2 简单表示，则阳极发生的电极反应CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知如下化学反应．4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O．完成下列填空：
    （1）该反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反应容器的容积为4L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol，则HCl的平均反应速率为0.0625mol/（L?min）．
    （2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是c．　　
    a．v （HCl）=2v（Cl2）
    b．4v正（HCl）=v逆（O2）
    c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大
    d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（　　）
    ①1.2mL  ②2.4mL  ③3mL  ④4mL．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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