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    可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）
    A．反应混合物中各组分的浓度相等
    B．正逆反应都还在继续进行
    C．正逆反应的速率均为零
    D．正逆反应的速率相等
    A．可以反应到达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不一定相等，这与物质的初始浓度和转化率有关，故A错误；
    B．无论反应是否达到平衡状态，正逆反应速率都在继续进行，故B错误；
    C．可逆反应到达平衡状态时，反应始终在进行，且正逆反应速率相等但不为0，故C错误；
    D．当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量不再变化，则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因，故D正确．
    故选D．
    练习册系列答案
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    （2009?汕头模拟）可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）

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    可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应达到平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等反应就停止了．
    说法错误
    说法错误
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南一模）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
    （1）该反应的平衡常数（K）表达式为
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    ．
    （2）该可逆反应达到平衡的标志是
    d
    d
    （填下列序号字母 ）．
    a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
    b．密闭容器的压强不再发生变化
    c．K值不再发生变化
    d．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成
    （3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
    （4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为
    0.01
    0.01
     mol?（L?min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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