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    12．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物
    C．用萃取的方法提取碘水中的碘
    D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

    分析 A．泥沙不溶于水；
    B．乙醇与水互溶；
    C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    D．二者溶解度受温度影响不同．

    解答 解：A．泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去食盐水中的泥沙，故A正确；
    B．乙醇与水互溶，应选蒸馏法分离，故B错误；
    C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法提取碘水中的碘，故C正确；
    D．二者溶解度受温度影响不同，则结晶的方法可分离氯化钠和硝酸钾的混合物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-dkJ•mol-1（d＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：
    实验甲乙丙
    初始投料2mol　H2、1mol　CO1mol　CH3OH4mol　H2、2mol　CO
    平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1KJ吸收Q2KJ放出Q3KJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    （1）该温度下此反应的平衡常数K为4．
    （2）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AB
    A．α1+α2=1　　　B．Q1+Q2=d　　　　　 C．α3＜α1
    D．P3＞2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol　 　 F．Q3＜2Q1
    （3）在其他条件不变的情况下，在第5min 时将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从0min开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在图中画出第5min到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）

    （1）写出仪器名称：①铁架台②分液漏斗③烧杯 ④酒精灯
    （2）实验室制取并收集氧气时，应选择A 和E装置相连接；制取并收集氢气时，应选择B 和F装置相连接．
    （3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂澄清的石灰水 检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊
    （4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B 和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是防止铜被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （3）根据上述反应可推知ac．（填序号）
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X                             d．还原性：X＞AsH3
    （4）将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （5）请按下列要求完成相关书写：
    a．皮肤上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4显酸性）溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    b．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理．产物中只有一种是气体，写出反应的离子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
    c．某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中溶质质量分数
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电化学在化学工业有着广泛的应用，
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
    ①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）
    A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞A＞B＞ED．D＞E＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列检验方法错误的是（　　）
    A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42-
    B．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
    C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+
    D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．表是元素周期表的一部分．

    回答下列问题：
    （1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其水溶液呈碱性．
    （3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
    （4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3．

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