Question

（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO₄?2H₂O）可以降低土壤的碱性．试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理

 

．
（2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为

 

．
（3）为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

 

．（填写化学式，只填一种即可）
（4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼．电解时，用

 

作阴极，

 

作阳极．

Answer 1

考点：电解原理,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题,电化学专题

分析：（1）Na₂CO₃、CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠；
（2）电解饱和食盐水反应为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）Fe³⁺易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe³⁺的水解，注意不能引入新的杂质；
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极．

解答： 解：（1）石膏是主要成分是CaSO₄，Na₂CO₃、CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案为：Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（2）电解饱和食盐水反应为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）加入MgO或Mg（OH）₂或MgCO₃，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故答案为：MgO或Mg（OH）₂或MgCO₃；
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，在阴极上析出铜，粗铜中的杂质进入电解液而分离，故答案为：纯铜板；粗铜板．

点评：本题考查氯碱工业、物质的分离和提纯以及精炼铜的原理，难度为（3）注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．