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    Al(OH)3溶解在过量NaOH溶液中会有配位键形成。

    (1)请写出这一过程的离子方程式。

    (2)写出[Al(OH)4]-的结构式。

    解析：Al(OH)3的结构式为，其中铝原子的价电子层具有空轨道，可以与OH-中具有孤对电子的氧原子之间形成配位键。

    答案：(1)Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-

    (2)  


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对核电荷数为37的元素，有如下各项描述，其中正确的是（    ）

    A.该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

    B.该元素的原子半径比钾的原子半径小

    C.该元素的碳酸盐难溶于水

    D.该元素最高正价氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（    ）

    A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈            B.其碳酸盐易溶于水

    C.其原子半径比钾原子半径小                        D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（ ）

             A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成

             B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－

             C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应

           D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存　

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江北仑中学高三第一学期八校联考试卷化学试卷 题型：选择题

    在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入

    1mL 3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是                                     

       A．溶液的碱性太弱               B．Al3+不与氨水反应

    C．生成的Al(OH)3溶解了         D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

     

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