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    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
    B、石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
    C、原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
    D、元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化
    考点：反应热和焓变,元素周期律的作用,化学键,原电池和电解池的工作原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、化学反应的实质就是旧键断裂新键生成；
    B、物质的能量越低越稳定；
    C、原电池反应必须是自发的氧化还原反应；
    D、元素性质周期性变化的原因就是原子核外电子排布的周期性变化．
    解答： 解：A、化学反应的实质就是旧键断裂新键生成，故A正确；
    B、物质的能量越低越稳定，石墨能量低，石墨稳定，故B错误；
    C、原电池反应必须是自发的氧化还原反应，故C正确；
    D、元素性质周期性变化的原因就是原子核外电子排布的周期性变化，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查化学反应、原电池、元素周期律的实质，要求学习过程中，要真正理解每个概念．
    练习册系列答案
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    某些建筑材料含有放射性元素氡（
     
    222
    86
    Rn    ），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）
    A、136B、50
    C、86D、222

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    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、石墨和金刚石互为同分异构体，相互之间的转化是化学变化
    B、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=-1.9 kJ?mol-1
    C、金刚石硬度大于石墨，但金刚石的稳定性弱于石墨
    D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
    C、已知2HI（g）?H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深
    D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B、Y的最简单气态氢化物是其同主族形成的最简单气态氢化物中沸点最低的
    C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、它易溶于有机溶剂
    B、1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2mol
    C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
    D、该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
    A、分子式为C15H22O4
    B、1mol该物质最多可以消耗H2和Br2的量分别为4mol和3mol
    C、含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
    D、该物质可以发生分子内酯化反应形成六元环，也可以发生缩聚反应和加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量浓度的下列物质的溶液①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4  ⑥Na2CO3  ⑦NaHCO3  ⑧H2SO4  ⑨NaOH，其pH值由大到小的顺序是（　　）
    A、④⑨⑥⑦②①③⑤⑧
    B、⑧⑤③①⑦②⑥⑨④
    C、④⑨⑥②⑦①⑤③⑧
    D、④⑨⑥②⑦①③⑤⑧

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    下列实验中，不能观察到明显的变化的是（　　）
    A、把氯气通入FeCl3溶液中
    B、把绿豆大的钾投入水中
    C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中
    D、把一段打磨过的镁带放入少量稀盐酸中

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