BaSO4在熔融状态下能导电.其本质原因是 A．是弱电解质 B．存在离子 C．存在电子 D．存在自由移动的离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

BaSO₄在熔融状态下能导电，其本质原因是

A．是弱电解质	B．存在离子
C．存在电子	D．存在自由移动的离子

解析试题分析：电解质导电的本质原因是发生电离，生成了自由移动的阴阳离子，所以D项正确。
考点：本题考察电解质导电的本质原因。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H^＋＝2 Fe³^＋＋3 H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2 Na＋Cu²^＋＝Cu↓＋2 Na^＋

C．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－＋Ca²^＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂

2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H^＋＋OH^－＝H₂O；②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；③Al³^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O；⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。其正确的离子反应顺序是

A．①③②④

B．①③②⑤

C．①③④②

D．①④③②

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A．NH₄⁺K⁺Na⁺CO₃^2- NO₃^-

B．K⁺ Na⁺ Fe²⁺ SO₄^2- NO₃^-

C．NH₄⁺ K⁺ Na⁺ HCO₃^-［Al（OH）₄］^-

D．NH₄⁺ K⁺ Na⁺ NO₃^- I^-

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．a =3.36时，CO₂+ 2OH^- = CO₃^2-+ H₂O

B．a =4.48时，2CO₂+ 3OH^- = CO₃^2-+ HCO₃^-+ H₂O

C．a =6.72时，CO₂+ OH^- = HCO₃^-

D．a =8.96时，3CO₂+ 4OH^- = CO₃^2-+ 2HCO₃^-+ H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列离子方程式不正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜制线路板： Cu＋2Fe³^＋==Cu²^＋＋2Fe²^＋

B．用食醋清除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃＝Ca²^＋+2CH₃COO^— +H₂O +CO₂↑

C．含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al(OH)₃ +3H^＋＝Al³⁺+3H₂O

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－+2H₂O ==Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

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