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    （14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。

    第一组

    实验装置

    实验步骤

    ①连接好装置，检查气密性；

    ②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；

    ③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；

    ④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；

    ⑤称量E，增重了b g 。

    回答下列问题：

    （1）仪器C的名称            ，D中盛放的试剂是            。

    （2）B中发生反应的化学方程式为                                            。

    （3）A中反应的离子方程式为                                    。

    （4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是      （选填字母）

    A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸

    C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F

    第二组

    实验装置

    实验步骤

    ①检查装置气密性

    ②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处

    ③加入20mL硫酸，

    ④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL

    回答下列问题

    （1）       检查该装置气密性的方法是：                                                 。

    （2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为              （填“观点一”“观点二”）正确。

    （3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为            。

     

    【答案】

    第一组

    （1）分液漏斗（1分），浓硫酸（1分）        （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O  (2分)

    （3）CO2+2OH－=CO32－+H2O  (2分)               （4）A  (2分)

    第二组

    （1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉一段距离，松开活塞后，若活塞最终回到原来的位置，即证明气密性良好，否则气密性不好。（2分）

    （2）观点二（2分）                 (3)53%（2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：

    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

    1）提出假设：

          假设1   白色粉末为                            的混合物；

          假设2   白色粉末为                            的混合物；

          假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；

    2)基于假设设计实验方案

    3)根据实验方案进行实验

          请回答：

    （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                          。

    （2）设计实验方案

    基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

     

     

     

    有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。

    若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

    ③

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。

    第一组

    实验装置

    实验步骤

    ①连接好装置，检查气密性；

    ②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；

    ③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；

    ④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；

    ⑤称量E，增重了b g 。

    回答下列问题：

    （1）仪器C的名称           ，D中盛放的试剂是           。

    （2）B中发生反应的化学方程式为                                           。

    （3）A中反应的离子方程式为                                   。

    （4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是      （选填字母）

    A.实验后期不通入空气           B.将仪器C中的硫酸换成盐酸

    C.撤走仪器D                   D.撤走仪器F

    第二组

    实验装置

    实验步骤

    ①检查装置气密性

    ②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处

    ③加入20mL硫酸，

    ④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL

    回答下列问题

    （1）       检查该装置气密性的方法是：                                                。

    （2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为             （填“观点一”“观点二”）正确。

    （3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春二中高一寒假质量检测化学试卷 题型：实验题

    （14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
    第一组
    实验装置

    实验步骤
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
    ③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
    ④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
    ⑤称量E，增重了b g 。
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称           ，D中盛放的试剂是           。
    （2）B中发生反应的化学方程式为                                           。
    （3）A中反应的离子方程式为                                   。
    （4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是     （选填字母）
    A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
    C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F
    第二组
    实验装置

    实验步骤
    ①检查装置气密性
    ②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
    ③加入20mL硫酸，
    ④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
    回答下列问题
    检查该装置气密性的方法是：                                                。
    （2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为             （填“观点一”“观点二”）正确。
    （3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O     NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为                                    。

    C装置中稀硫酸的作用为                                。

    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为                                。

    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在           装置之间（填写字母）连接一个盛有                 的洗气装置，其作用是                                       。

    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：

                                                                                  

                                                                                  。

    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为                       。

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