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    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

    D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小

    【答案】D

    【解析】A、此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K增大，故A错误；B、20～40s时，消耗N2O4的浓度为(0.2－0.12)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，根据化学反应速率表达式，即v(N2O4)=0.04/10mol/(L·s)=0.004 mol/(L·s)，故B错误；C、生成2molNO2时，吸收热量是QkJ，生成0.3×2molNO2，吸收的热量是0.6Q/2kJ=03QkJ，故C错误；D、再通入N2O4，平衡虽然向正反应方向移动，但N2O4总量增大，转化率降低，故D正确。

    练习册系列答案
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    C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

    D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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    A. 苹果 B. 西瓜 C. 梨 D. 鸡肉

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    B.黄铜
    C.钢铁
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    C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异

    D. “煤改气”、“ 煤改电”等工程有利于减少雾霾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。

    Ⅰ．中和热的测定：

    （1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。

    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。

    Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

    （1）滴定原理为： (用离子方程式表示)。

    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 。

    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 mL。

    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

    B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    （5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C= mol/L。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子效目为0.3NA

    B. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA

    C. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应．转移的电子总数必为0.1NA

    D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA

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