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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    B、硫化钠水解：S2-+H2O=HS-+OH-
    C、过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．过氧化氢具有氧化性，氯化亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应；
    B．水解程度小，需用可逆符号，硫化钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，硫离子是二元弱酸的酸根离子分步水解；
    C．过量铁粉生成二价铁；
    D．二氧化碳少量，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
    解答： 解：A．过氧化氢和二价铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成三价铁离子和水，离子反应为2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；
    B．硫化钠水解呈碱性，硫离子是二元弱酸的酸根离子分步水解，水解是可逆反应，所以反应的方程式是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，故B错误；
    C．过量铁粉生成二价铁，离子反应为3Fe+8H+8H+2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2发生反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠是易溶于水的强碱拆成离子，离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：
    H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
    2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1 ）和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．

    （1）反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=
     
     （用含a、b代数式表示）；
    （2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反 应II可采用的方案是：
     
    ；
    （3 ） 900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．
    ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：
     
    ；
    ②细颗粒FeO时H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时 H20（g）的转化率
     
    （填“大”或“小”或“相等”）；
    ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程）．
    （4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20（g）转化率随时间变化示意阁（进行相应的标注）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    C+2MgO，该反应属于（　　）
    ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．
    A、①③⑦B、②③⑥
    C、③⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的下列烃，完全燃烧后生成二氧化碳量最多的是（　　）
    A、CH4
    B、C2H6
    C、C2H4
    D、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（　　）
    A、CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
      CH3COOCH2CH3+H2O
    B、CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    C、2CH3CH2OH
    浓H2SO4
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草术灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（　　）
    物质 X Y Z Q
    反应前质量/g 20 20 20 20
    反应后质量/g 20 30 16 14
    A、分解反应B、置换反应
    C、复分解反应D、化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：
    元素 结构及性质
    A 工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5
    B B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
    C C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定
    D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二
    E 通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物
    F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
    G G单质是氧化性最强的非金属单质
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）
     
    ．
    （3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M实验室制法的化学反应方程式
     
    ．
    ②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称
     
    ．
    （5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，请画出HGO的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：

    （1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有
     
    （填序号）．
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有
     
    、
     
    等（填仪器名称）．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
    A．转移   B．称量   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀   G．冷却
    其正确的操作顺序应是BE
     
    DF（补填序号）．
    （4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是
     
    ．
    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线     B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
    D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为
     
    ，若用5mol?L-1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为
     
    ．

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