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    10．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维应避免在强碱环境中使用
    B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
    C．利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染
    D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

    分析 A．二氧化硅能够与碱反应；
    B．原电池的负极是容易有被氧化的电极，易被腐蚀；
    C．碳酸酯聚合材料可降解；
    D．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；

    解答 解：A．二氧化硅能够与碱反应，所以光导纤维应避免在强碱性环境中使用，故A正确；
    B．锌活泼性强于铁，锡活泼性弱于铁，镀锌铁破损后仍然能够保护铁，镀锡铁破损后加速铁的腐蚀，故B错误；
    C．碳酸酯聚合材料可降解，能减少白色污染，故C正确；
    D．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，注意金属的电化学保护原理，注意油脂的主要成分及性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属单质中一定存在共价键
    B．含共价键的化合物一定是共价化合物
    C．含离子键的化合物一定是离子化合物
    D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（　　）
    ①FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H2SO4   
    ②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si   
    ③Al$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$NaAlO2（s）
    ④1mol•L-1 HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
    ⑤CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$CuO
    ⑥饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
    A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）基态E原子的价电子排布图．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
    （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    （4）1mol BC-中含有π键的数目为2NA．
    （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H2O＞H2Se（填化学式），理由是H2O中共价键的键能高于H2Se．
    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子，则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}×1{0}^{-21}×{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按照要求将相应序号填入空白中：
    ①35Cl②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥${\;}_{6}^{14}$C⑦SO2⑧${\;}_{7}^{14}$N⑨石墨
    （1）①⑤互为同位素
    （2）④⑦为酸性氧化物
    （3）⑥⑧的质量数相等，但不能互为同位素
    （4）②⑨互称同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    QQ的单质是实验室常用的惰性电极材料
    RR原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
    T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%
    XX是第三周期电负性最大的元素
    Y元素Y位于周期表第10列
    ZZ存在质量数为65，中子数为36的核素
    （1）Z元素的原子基态时的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）下列叙述正确的是d
    a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
    b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
    d．R的第一电离能、电负性都比Q大
    （3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2．QT分子中σ键π键的个数比为1：2；QT2分子中，Q原子采取sp杂化．
    （4）笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构．故的空间构型为直线形，且为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为MgNi3C；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．10.6g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53．
    （1）求该有机物的相对分子质量；
    （2）求该有机物的分子式；
    （3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式．
    ①分子中含有苯环，
    ②它能使KMnO4酸性溶液褪色，
    ③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在常温下是气体的是（　　）
    A．甲醇B．甲醛C．四氯化碳D．乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
    （2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式；
    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD；
    A．原子序数：X＞W
    B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W
    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；B与C也可直接转化生成D，写出对应的离子方程式为Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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