[题目]下列各组中的离子.能在溶液中大量共存的是( )A.Na+.H+.Cl﹣.HCO3﹣B.K+.Fe3+.NO3﹣.SO42﹣C.Ca2+.H+.C1﹣.OH﹣D.Na+.Ba2+.CO32﹣.NO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
B.K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C.Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

【答案】B
【解析】解：A．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．Ca2+、H+与OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．

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容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

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实验	现象
	试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色.
	试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体, 溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2, 溶液变为蓝色.