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    6．若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L （己换算成标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗硝酸的物质的量是（　　）
    A．0.25molB．0.2molC．0.45molD．0.65mol

    分析 铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量．

    解答 解：12.8gCu的物质的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，气体的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，故选D．

    点评 本题考查了硝酸的性质及氧化还原反应计算，难度中等，注意利用氮原子个数守恒和得失电子数守恒思想计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．福尔马林B．聚乙烯C．纤维素D．硬脂酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
    （1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
    ①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    ②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    ③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
    H2O（mL）V7V8V9V10100
    请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    （2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
    实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液温度金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.1丝0.5502034500
    20.1粉末0.550203550
    30.1丝0.7502036250
    40.1丝0.8502035200
    50.1粉末0.850203625
    60.1丝1.0502035125
    70.1丝1.050355050
    ①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
    ②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
    ③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
    B．HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键
    C．全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
    D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g．在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（　　）
    A．41B．42C．44D．46

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
    （1）五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
    （2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）E的单质的颜色是黄绿色，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为黄色．其反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10
    B．水的电离程度：M点大于N点
    C．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1．
    D．M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）

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