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    （6分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来。

    （1）将A溶液加入FeSO4溶液中，现象是                                              ；

    将A溶液加入MgCl2溶液中，现象是                                                 ；

      （2）写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式                                    

    (1)①先生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，(3分)②产生白色沉淀 (1分)

    (2)NH4++OH－NH3↑+H2O(2分)

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省东北育才双语学校高三第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：                                            。
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

    物质
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    实验室有下列试剂可供选择A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．铁粉;   
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验操作的目的
    步骤1
    		 
    		 
    步骤2
    		 
    		 
    步骤3]
    		 
    		 
    步骤4
    		洗涤
    		 
    步骤5
    		 
    		得到FeSO­4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：               ，请说明理由                                                               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O   2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：

    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

    Cu2S（辉铜矿）+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

    （1）写出②反应的化学方程式：                                             。

    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉;   

    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

    实验步骤

    实验操作

    实验操作的目的

    步骤1

     

     

    步骤2

     

     

    步骤3]

     

     

    步骤4

    洗涤

     

    步骤5

     

    得到FeSO­4溶液

    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：                ，请说明理由                                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂的废水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八（SO二）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
    表一废水中各物质的含量
    物质 FeSO二 H八SO二 Ag八SO二 Al八（SO二）八 污泥
    质量分数/（%） 15.六 7.六 六.二六 六.3二 5.六
    表二  FeSO二和Al八（SO二）3在水中的溶解度
    温度/℃ 六 1六 八六 3六 二六 5六
    FeSO二溶液度（g） 15.6 八六.5 八6.5 3八.9 二六.八 二8.6
    Al八（SO二）3溶解度（g） 31.八 33.5 36.二 二六.二 二5.7 5八.八
    该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO二?7H八O和Ag．
    （1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
    ①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是______．
    ②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
    ③______，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
    ④______，目的是分离出Ag；
    （八）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO二?7H八O晶体．
    ⑤将第______步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-二后，______，滤出FeSO二?7H八O晶体
    （3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______．
    （二）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是______．

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