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    5．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

    分析 A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；
    B．二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；
    C．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质；
    D．镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料，能大量吸收H2形成金属氢化物，目前可以解决氢气的储存和运输问题．

    解答 解：A．晶体硅是良好的半导体，常用与太阳能电池，故A正确；
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂，二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；避免生成污染气体，故B正确；
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，明矾不具有漂白性，不能作漂白剂，故C错误；
    D．储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
    ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积，此时溶液中c（NH4+）等于c（Cl-） （分别填“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体F的电子式为：，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变成红棕色．
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

    A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

    B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

    C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

    D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
    ③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
    ④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．
    ⑤将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液，常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol•L-1，MgCO3的饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol•L-1．若在5mL浓度均为0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N（不考虑溶液的体积变化），下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
    B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀
    C．滤液M中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D．滤液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面的原子或原子团不属于官能团的是（　　）
    A．NO3-B．-ClC．-OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．

    试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴 方式加热．
    （5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为．
    （6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是CD：
    A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
    D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

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