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    【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1，A项错误；B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B项错误；C．C点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（Cl-）=c（NH4+），C项正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，需吸收能量的是

    A. H+H→H2 B. I2→I+I C. 木炭燃烧 D. 铝与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。

    (1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

    ②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

    联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

    (2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。

    ①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。

    a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变

    c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

    ② ta时，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta时v逆____________tb时v逆。

    ③该反应的平衡常数K=__________。

    ④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，

    则该反应平衡常数KP=_____________ (用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为_______________以k逆、KP表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

    族
    周期

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H


    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
    （3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的 ，
    （4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是 ，
    （5）A和D组成最简单化合物的电子式 ，
    （6）A和E组成化合物的化学式 ，
    （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： ．
    （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
    （1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
    （2）S2﹣电子式
    （3）粒子半径比较：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________。

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________________。

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

    ②反应一段时间后，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（ ）

    A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3

    C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为： ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
    （1）A的元素名称为 ， 其气态氢化物的稳定性比CH4（填“强”或“弱”）．
    （2）C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为＞（填化学式）．
    （3）B的活泼性比钙的（填“强”或“弱”）．
    （4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是( )

    A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2

    C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O

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