Question

取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则混合溶液中下列说法（或关系式）不正确的是（　　）

• A、由水电离出的c（OH^-）=1×10^-6 mol/L
• B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）
• C、c（Na⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（H⁺）
• D、c（X^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.2mol?L^-HX溶液与0.2mol?L^-NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成NaX，测得混合溶液的pH=8，则HX是弱酸，
A．混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-）；
B．溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行解答；
D．混合液的pH=8，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知，c（X^-）＜c（Na⁺）．

解答： 解：0.2mol?L^-HX溶液与0.2mol?L^-NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaX，混合溶液的pH=8，溶液显示碱性，则HX是弱电解质，
A．混合溶液中，X^-离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，则混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=1×10^-6mol/L，故A正确；
B．溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），故B正确；
C．混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）得：c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故C正确；
D．反应后的溶液pH=8，呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）可知，c（X^-）＜c（Na⁺），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性确定酸的强弱，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．