【题目】下列说法正确的是( )
A.物质的量是描述微观离子集合的一个物理量
B.摩尔可以把物质的量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来
C.阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023
D.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
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【题目】在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )
A. K+、Na+、SO42-、S2- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、AlO2-、NO3-
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【题目】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置(夹持和加热装置省略)。
(1)写出图中仪器A的名称_______。
(2)装置中x试剂为_______;装置中饱和食盐水的作用是_______。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为______。
(4)若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中,可观察到溶液变成_______色,反应的离子方程式为_______。
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【题目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列问题:
(1)FeCl3溶液可用做净水剂,其净水原理为(用离子方程式表示):______________________。
(2)某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,为得到纯净的MgCl2溶液,可加入___________调节溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。
(3)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是:______________________________。
(4)草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料,其样品纯度测定步骤如下:准确称取草酸亚铁(FeC2O4)样品wg,将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中(假设杂质不反应)配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中,用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至终点,消耗滴定液VmL(还原产物为Cr3+,氧化产物为Fe3+和CO2)。
①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。
②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。
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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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【题目】下列物质的分类合理的是( )
A.酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl
B.碱性氧化物:CuO、Na2O、CaO、MgO
C.胶体:牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝
D.酸性氧化物:CO2、NO、SiO2、SO3
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【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):
取17.1 g A放入B装置中,持续通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:
(1)通入过量O2的目的是_______________________________;
(2) D装置的作用是______________________________,有同学认为该套装置有明显的缺陷,需要改进,该同学判断的理由是___________________________;
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧元素,其理由?_____________________________ ;
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol,C装置增重9.9 g,D装置增重26.4 g,则A的分子式为______________________________;
(5)A可发生水解反应,1 mol A可水解生成2 mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.HNO3的摩尔质量是63g
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D.1mol氧含6.02×1023个O2
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