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    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl
    B、
    石蜡油分解实验
    C、
    比较MnO2、Cl2、S的氧化性
    D、
    收集干燥的氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，HCl和氨气冷却易反应生成氯化铵；
    B．石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片；
    C．氯气极易溶于硫化钠溶液中，要防止倒吸，且制取氯气需要加热；
    D．氯化钙和氨气反应．
    解答： 解：A．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，HCl和氨气冷却易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以该装置可以分离氯化钠和氯化铵，故A正确；
    B．石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，故B错误；
    C．氯气极易溶于硫化钠溶液中，否则易产生倒吸，且制取氯气时需要加热，故C错误；
    D．氯化钙和氨气反应生成络合物，可以用碱石灰干燥氨气，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查气体干燥、气体制备、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理是解本题关键，把握操作规范性、物质性质，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
     

    （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为
     

    （3）已知化合物中，有两种元素的化合价为正高价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
    已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．
    （1）固体A的成分是：
     
    ，溶液M中的阴离子有：
     

    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：
     

    （3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
     

    （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ，
     

    （5）该样品中铝的质量分数是：
     
    （用a、b表示）．
    （6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是
     

    A．第①步中加入NaOH溶液不足       
    B．第②步中加入盐酸不足时
    C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
    D．第④步对沉淀灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C、多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    D、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为16NA
    B、电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
    C、3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA
    D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可实现鉴别目的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C、用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    D、用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，使用如图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是（　　）
    选项甲乙丙制取气体
    A浓盐酸MnO2饱和食盐水Cl2
    B浓氨水碱石灰浓硫酸干燥NH3
    C浓硝酸Cu浓硫酸干燥NO2
    D70%硫酸Na2SO3 SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法中正确的是（　　）
    A、起始滤液的pH=7
    B、试剂I为Ba（NO3）2溶液
    C、步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
    D、图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列反应的热方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（1）△H2=-870.3kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H 3=-571.6kJ/mol
    请计算2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）△H4=
     

    （2）某可逆反应在不同条件的反应历程分别为A、B，如图1所示
    ①据图判断反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②其中B历程表明此反应应采用的条件为
     
    （选填序号）
    A 升高温度  B增大反应物的浓度  C降低温度  D 使用催化剂
    （3）一定温度下，在3L容积可变的容器中发生反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     

    （4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸，通常状况下，将0.2mol/L的乙酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

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