[题目]将0.01mol下列物质分别加入l00mL蒸馏水中.恢复至室温.所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①Na2O2 ②Na2O ③Na2SO4 ④NaClA.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.①=②＞③＞④D.①=②＞③=④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将0.01mol下列物质分别加入l00mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O2 ②Na2O ③Na2SO4 ④NaCl

A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.①=②＞③＞④D.①=②＞③=④

【答案】D

【解析】

Na2O2与Na2O加入水中发生化学变化，溶液中的溶质是NaOH。

加入物质前后溶液体积变化忽略不计

①Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑，0.01mol Na2O2与水反应生成OH-的物质的量为0.02mol，c(OH-)=0.02mol÷0.1L=0.2 mol·L-1；

②Na2O与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O2Na++2OH-，0.01mol Na2O与水反应生成OH-的物质的量为0.02mol，c(OH-)=0.02mol÷0.1L=0.2 mol·L-1；

③0.01mol Na2SO4加入l00mL蒸馏水中，c(SO42-)=0.01mol/0.1L=0.1 mol·L-1；

④0.01mol NaCl加入l00mL蒸馏水中，c(Cl-)=0.01mol÷0.1L=0.1 mol·L-1；

将0.01mol下列物质分别加入l00mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）：①=②＞③=④，D正确；

答案选D。

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【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是

A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物

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【题目】硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁

取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。

(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

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【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

溶液中含有Na+

向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

HCO3-结合H+的能力比CO32-的强

用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净

存在可逆过程：

Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A. A B. B C. C D. D

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下列叙述正确的是

A. 曲线①代表，曲线②代表

B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L1

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D. 滴定终点时，溶液中

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回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

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（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是____________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1，烧碱样品的纯度是____（保留小数点后两位）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____。

② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果______________。

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(1)从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗，该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是______________________。以上反应表明金属钠具有强的______性（填“氧化”或 “还原”）。

(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L，即反应转移的电子数为____NA；

(3)已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应中作为还原剂的是________，还原产物是 _______；标出电子转移的方向和数目_______________________________。

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