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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质

    B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车

    C. 石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯

    D. 黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质

    【答案】A

    【解析】A、植物油中含有碳碳双键，在空气中放置，被氧气氧化而变质，故A正确；B、是乙醇被Cr2O72－氧化，故B错误；C、裂化的目的是得到轻质汽油，裂解的目的是得到乙烯等气态烃，故C错误；D、三角洲的形成利用了胶体的聚沉，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、Ca、P B. H、O、K、S、P、Mg

    C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3 H2OFe(OH)3↓＋3 H＋

    B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O

    C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

    D．硫酸和Ba(OH)2反应： Ba2+ + OH－ + SO42－ + H+ = BaSO4↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（ ）

    A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

    B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C．正反应速率越大，反应物的转化率越大

    D．压强越大，活化分子百分数越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

    ②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=________。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

    a.0<Q<29.5

    B．29.5<Q<36.75

    C．36.75<Q<49

    D．49<Q<98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

    X表示的物理量是。判断L1与L2的大小关系。

    （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

    写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

    反应②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

    总反应:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

    则反应①的△H1=_______________。

    （5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）

    A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种

    B．若只有一种氧化产物，则3c=8a

    C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

    D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：HCl + NH3= NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）

    A. 反应后瓶内压强是反应前的1/10 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g

    C. 生成物的分子数目为0.1 NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是

    A.KNO3、NH4HCO3

    B. KNO3、Na2CO3

    C. HNO3、(NH4)2CO3

    D.NH4NO3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质应用的说法错误的是( )

    A.玻璃容器可长期盛放各种酸

    B.纯碱可用于清洗油污

    C.浓氨水可检验氯气管道漏气

    D.Na2S可除去污水中的Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是

    ①NH3 NO HNO3

    ②浓HCl Cl2 漂白粉

    ③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

    ④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

    ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

    A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

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