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向1 L 0.4 mol·L-1H2SO4溶液中加入10.1 g KNO3和9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为

[  ]

A.

2.24 L

B.

3.36 L

C.

4.48 L

D.

5.60 L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?武胜县一模)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN为分子晶体.据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)
HClO4
HClO4

(2)用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子,其相对分子质量的数值有
7
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种.
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=一2akJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=一2akJ?mol-1

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式
H2O2+H2S═S↓+2H2O
H2O2+H2S═S↓+2H2O

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的电子式是

(6)向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2,充分反应.离子方程式是
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

在T℃时,向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);该反应达到平衡后,放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小。

请回答下列问题:

(1)化学计量数a的值为________。

(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。

a.容器内压强一定

b.容器内气体的密度一定

c.容器内Z的分子数一定

d.容器内气体的质量一定

(3)维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应),则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。

(4)维持T℃温度不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y,发生题给反应并达到平衡,则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M________N(填“>”、“<”或“=”)。

(5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示:

温度/℃

200

250

300

350

平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5

 

若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡,X的平衡转化率为50%,则该温度为________℃。

(6)维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%,则反应中放出的热量为________kJ。

 

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科目:高中化学 来源:武胜县一模 题型:问答题

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN为分子晶体.据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)______.
(2)用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子,其相对分子质量的数值有______种.
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______.
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______.
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为______;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的电子式是______.
(6)向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2,充分反应.离子方程式是______.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳市和平区东北育才学校高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版) 题型:解答题

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN为分子晶体.据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)______.
(2)用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子,其相对分子质量的数值有______种.
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______.
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______.
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为______;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的电子式是______.
(6)向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2,充分反应.离子方程式是______.

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科目:高中化学 来源:2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN为分子晶体.据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)______.
(2)用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子,其相对分子质量的数值有______种.
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______.
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______.
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为______;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的电子式是______.
(6)向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2,充分反应.离子方程式是______.

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