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    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（　　）
    A、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C、分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D、用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,分液和萃取
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应；
    B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小；
    C、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体；
    D、托盘天平精确到0.1g．
    解答： 解：A、瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应，则不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体，故A正确；
    B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏大，故B正确；
    C、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故C正确；
    D、托盘天平只能精确到0.1g，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及固体的熔融、溶液的配制、分液操作等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标况下22.4LH2O中的分子数为NA
    B、22.4LCl2所含分子数目为NA
    C、23gNa变成Na+时失去的电子数目为NA
    D、2g氢气所含原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    找酸酐
    H2CO3：
     
    H2SO3：
     

    H2SO4：
     
    H3PO4：
     

    HNO3：
     
    H2SiO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH111133
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A、③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
    C、①④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、VaL②与VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va＞Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为：断开1mol 化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A和B两支试管所盛的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，向试管A中滴入酚酞试液后溶液呈红色．请回答下列问题：
    （1）若向某试管的溶液中滴入稀盐酸时能产生沉淀，则该试管为
     
    （填A或B）
    （2）若将试管A和试管B溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干滤液后可得到一种纯净物，则混合过程中发生的离子方程式为（写出其中一个离子方程式即可）
     

    （3）若试管A中的离子组成的两种化合物配制成混合溶液，试管B中的离子组成的两种化合物配成混合溶液，且两试管中四种溶液溶质的物质的量相等，将两试管中的溶液混合后过滤，所得淲液中各种离子的物质的量之比为
     

    （4）若向由试管A中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，则发生的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=
     
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L，由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L，此时温度
     
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ．
    （3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
    ①原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
    ②滴到A、B两点时溶液的pH各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物质的量浓度为0.2mol?L-1，当加等体积的0.2mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.2 mol?L-1
    B、0.25 mol?L-1
    C、0.45 mol?L-1
    D、0.225 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
    ②用
     
    量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中．
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端．
    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置．
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记录
     
    ．
    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ．
    （4）铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （5）在配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的
     
    会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ②定容时俯视刻度线
    ③定容时仰视刻度线
    ④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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