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    某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．查阅资料得知：草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸．
    （1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：
     
    ．
    （2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．出现白色沉淀，说明菠菜中
     
    ．
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量
     
    ，将产生的气体通入澄清石灰水中．
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴
     
    ．
    （3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入
     
    中加水配制成100mL溶液．每次用
     
    移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据草酸的不稳定性和还原性分析；
    （2）草酸钙和碳酸钙均为不溶于水的白色固体，步骤1中出现白色沉淀，说明菠菜中至少含有C2O42-、CO32-中的一种或两种皆有；步骤2的目的是验证菠菜中含有碳酸盐，选用稀盐酸溶解沉淀，方法是：加入足量0.1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，现象是沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐；步骤3操作目的是验证草酸盐的存在，利用草酸盐具有还原性，方法是；向步骤2得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4，现象是溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐；
    （3）①配制一定物质的量浓度的溶液用到容量瓶；草酸显示酸性，需要使用酸式滴定管量取草酸溶液；
    ②根据反应方程式计算出草酸的物质的量，再求出菠菜样品中草酸的质量分数．
    解答： 解：（1）草酸具有不稳定性，受热易分解，草酸具有还原性，易被氧化剂氧化，故分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐，
    故答案为：草酸具有较强的还原性，灼烧时不能稳定存在；
    （2）草酸钙和碳酸钙均为不溶于水的白色固体，步骤1中出现白色沉淀，说明菠菜中至少含有C2O42-、CO32-中的一种或两种皆有；步骤2的目的是验证菠菜中含有碳酸盐，选用稀盐酸溶解沉淀，方法是：加入足量0.1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，现象是沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐；步骤3操作目的是验证草酸盐的存在，利用草酸盐具有还原性，方法是；向步骤2得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4，现象是溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐，
    故答案为：
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．出现白色沉淀，说明菠菜中 至少含有C2O42-、CO32-中的一种或两种皆有．
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量 0.1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中．澄清石灰水变浑浊，说有菠菜中含有CO32-
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴 0.01 mol?L-1 KMnO4．高锰酸钾紫色褪去，说明菠菜中含有C2O42-
    （3）①配制100mL溶液需要100mL容量瓶；草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，量取草酸溶液选用酸式滴定管，
    故答案是：100mL容量瓶； 酸式滴定管；
    ②取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL，依据反应的离子方程式计算草酸物质的量为x：
        5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
         5        2
         x      0.0100mol/L×V×10-3L
    x=
    5×0.0100mol/L×V×10-3L
    2

    菠菜中草酸盐（以C2O42-）的质量分数为：
    0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
    2×25mL×mg
    ×100%；  
    故答案是：
    0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
    2×25mL×mg
    ×100%．
    点评：本题考查了物质性质的实验设计和实验分析判断，定量测定实验的设计和计算应用，掌握实验基础和物质性质是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（　　）
    A、工业合成氨：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    B、工业合成盐酸：H2+Cl2
    光照
    2HCl
    C、工业获取氯化钠：2Na+Cl2
    点燃
    2NaCl
    D、工业制取氯气：2NaCl+2H2O
    通电
     2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．脱氧过程中（　　）
    A、发生析氢腐蚀
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    C、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
    D、可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置如图所示．电池总反应为：2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A、正极反应为Cl2-2e-=2Cl-
    B、放电时H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
    C、电路中转移0.01 mole-时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子
    D、若用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中-x、一y均为官能团）．请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，B的名称为
     
    ；官能团一x的名称为
     
    ；高聚物E的链节为
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式为
     

    （3）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    ①含有苯环  ②能发生银镜反应  ③含有酚羟基
    （4）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是
     
    （填序号）．
    A．含有苯环    B．含有羰基    C．含有酚羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：
    已知：
    金属离子开始沉演的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.89.6
    Co2+5.89.4
    （l）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是
     
    ．
    （2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素．由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是
     
    ．
    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是
     
    （填代号），原因是
     
    ．
    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中
    c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
    写出生成CoCO3的离子方程式
     
    ．
    （4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为
     
    （填化学式）．
    （5）实验室用下列装置制取CoxOy，并测定其化学式

    ①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为
     
    （填代号）．
    a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．饱和NaCl溶液
    ②在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成物CoxOy的化学式为
     
    ．
    ③若缺少装置F，则导致
    x
    y
    的值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物中间体合成路线如下（部分反应条件和产物略）
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）反应①、②的目的是
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．不溶于水    b．能发生银镜反应    c．含有一C（CH3）3
    （4）写出B→C反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从到的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①；
    ②合成过程中无机试剂任选；
    ③合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2
    高温、高压
    催化剂
    ．
    合成路线：
    H2O
    催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水进行利用的流程图．

    回答下列问题：
    （1）操作a包括
     
    （填名称）浓缩和结晶分离等过程．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是
     
    （填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
     
    ．
    ②操作b要在
     
    氛围中进行．若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有
     
    ．（用文字和相关物理量表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中，在洗净后需要烘干的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶
    B、收集氨微喷泉实验所用的圆底烧瓶
    C、中和滴定实验中的酸式滴定管
    D、中和滴定实验中的锥形瓶

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