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    将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是（　　）
    分析：先判断将钠投入到氯化铁溶液中能发生哪些化学反应，然后根据产物推断产生哪些现象．
    解答：解：钠投入到FeCl3的稀溶液中，发生反应为：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
    既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成．
    故选B
    点评：本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）钠元素的金属性比铝的
    强
    强
    （填“强”或“弱”）．
    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
    2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
    2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
    ；可观察到的实验现象是
    b、c
    b、c
    （填序号）．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
    FeCl3
    FeCl3
    ．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
    血红
    血红
    色．
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，反应的离子方程式是
    Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
    Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ，
    可观察到的实验现象是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．钠沉到水底      b．钠熔成小球      c．钠球四处游动     d．溶液呈红色
    （2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
    铁
    铁
    ，所形成的
    氧化物中适宜做耐火材料的是
    铝
    铝
    ．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，得到的胶状沉淀物因具有
    吸附性或弱碱
    吸附性或弱碱
    性，可用于
    吸附性、净水或治疗胃酸过多
    吸附性、净水或治疗胃酸过多
    ．
    （3）取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
    产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
    产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
    ，与上述现象相关的反应的化学方程式：
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
    B
    B
    ．
    A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
    （1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
    金属的用途 对应的金属物理性质
    用铝定制成包装用的铝箔
    用铁、铝等做炊具
    用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
    电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
    （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，该反应中
    Fe2O3
    Fe2O3
    是氧化剂（填写化学式），
    Al
    Al
    是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移
    3
    3
    mol电子．
    ②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
    AC
    AC
    （填序号）
    A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．浓硝酸   D．稀硝酸
    ③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），用化学方程式解释：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；可观察到的实验现象是
    bc
    bc
    （填字母）．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动．

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    科目：高中化学 来源：2010-20111学年云南省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠元素的金属性比铝的          （填“强”或“弱”）。

    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为             ；可观察到的实验现象是            （填序号）。

    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动

    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成        色。

    b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                  ，反应的离子方程式是______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分） (1)①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：                                      。

     ②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：                                            

    (2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明             ；钠熔成小球，说明                     ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明                         ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_____________________________________           ，酒精与水相比，        更难电离。

    （3）已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。

    将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

    ① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。                                                          

    ② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作                                                                

                                                                   。

    ③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作           

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