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    5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、
    CO32-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．
    （1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠．
    （2）肯定没有Cu2+、Fe2+、CO32-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
    （3）写出下列反应方程式：
    ①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②产生刺激性气味气体的离子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
    ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、CO32-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀，说明溶液中一定不含有Cu2+、Fe2+，推断淡黄色固体粉末为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，刺激性气味的混和气体为NH3和O2，说明含有NH4+，当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，OH-+NH4+=NH3•H2O，生成氧气为0.2mol，生成氨气为0.1mol，所以生成氢氧化钠和铵根反应的为0.1mol，生成沉淀反应的氢氧化钠物质的量为0.7mol，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，证明一定含有Al3+，说明溶液中一定不含有CO32-，且Al3+物质的量为0.1mol，生成1molAl（OH）3需要3molNaOH，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，剩余的氢氧化钠为0.4mol，生成沉淀为0.2mol，说明沉淀为二价金属离子形成的沉淀为Mg（OH）2，溶解1molAl（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，需要1molNaOH，再加入0.05mol过氧化钠反应生成1mol氢氧化钠，再加入粉末后，沉淀就不再减少，依据分析判断元溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+、一定不含有Cu2+、Fe2+、CO32-，可能含有K+、Cl-、SO42-中的一种或几种，据此分析回答问题．

    解答 解：有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、CO32-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀，说明溶液中一定不含有Cu2+、Fe2+，推断淡黄色固体粉末为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，刺激性气味的混和气体为NH3和O2，说明含有NH4+，当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，OH-+NH4+=NH3•H2O，生成氧气为0.2mol，生成氨气为0.1mol，所以生成氢氧化钠和铵根反应的为0.1mol，生成沉淀反应的氢氧化钠物质的量为0.7mol，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，证明一定含有Al3+，说明溶液中一定不含有CO32-，且Al3+物质的量为0.1mol，生成1molAl（OH）3需要3molNaOH，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，剩余的氢氧化钠为0.4mol，生成沉淀为0.2mol，说明沉淀为二价金属离子形成的沉淀为Mg（OH）2，溶解1molAl（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，需要1molNaOH，再加入0.05mol过氧化钠反应生成1mol氢氧化钠，再加入粉末后，沉淀就不再减少，依据分析判断元溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+、一定不含有Cu2+、Fe2+、CO32-，可能含有K+、Cl-、SO42-中的一种或几种，
    （1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；
    （2）依据分析判断原溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+、一定不含有Cu2+、Fe2+、CO32-，溶液电中性可知，可能含有K+、Cl-、SO42-中的一种或几种，
    故答案为：Cu2+、Fe2+、CO32-，K+、Cl-、SO42-；
    （3）①淡黄粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②产生刺激性气味气体的离子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O，故答案为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
    ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失是氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查无机离子推断、反应的定量计算等，综合性很强，根据离子反应、离子性质的特征和定量关系计算判断含有的离子是关键，难度很大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质
    ⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．
    A．②④⑥B．①②④C．①②③D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    化学方程式焓变
    △H/（kJ•mol-1）    		活化能
    Ea/（kJ•mol-1）
    甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
    CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
    蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）+206.2240.1
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）+165.0243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
    4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
    试回答下列问题：
    （1）H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2做还原剂（氧化剂、还原剂）
    （2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
    （3）配平离子方程式．
    （4）用双线桥法标出电子转移的数目．
    （5）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05NA（或3.01×1022）．
    （6）已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO，
    次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于AC
    A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：
                  xA（气）+yB（气）?zc（气）
    起始浓度（mol/L）3.0   1.00
    2s末浓度（mol/L）1.8   0.6      0.8
    推算出各物质系数之比x：y：z为（　　）
    A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
    B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
    D．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    请回答下列问题
    （1）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化学方程式表示）
    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1：1的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是Ca（NO2）2．
    （3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）A1与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
    （1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
    （2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2
    （3）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性弱 （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
    a．高温时Al的活泼性大于Ba                b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定             d．Ba的沸点比Al的低
    （4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （5）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7时 Fe3+才能完全沉淀 （当溶液中某种离子浓度小于10-5mol•L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝
    C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维

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