Question

目前，科学家正在研究开发一种高能电池﹣﹣钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β﹣A₂lO₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂S_X2Na+xS以下说法正确的是（）

    A． 放电时，Na作正极，S极发生还原反应

    B． 放电时，Na发生还原反应

    C． 充电时，钠极与外电源的正极相连

    D． 充电时，阳极发生的反应为：S_X^2﹣﹣2e=xS

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

分析：  在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na₂S_x中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e^﹣=S_x^2﹣；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na₂S_x中钠失电子，故负极反应为2Na﹣2e^﹣=2Na⁺，在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应．

解答：  解：A、在放电时，硫单质得电子，发生还原反应，钠失电子，作负极，故A错误；

B、放电时，钠失电子，作负极，发生氧化反应，故B错误；

C、充电时，钠极与外电源的负极相连，发生还原反应，故C错误；

D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：S_x^2﹣﹣2e^﹣=xS，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答，难度不大．