A. | 60mL | B. | 45mL | C. | 30mL | D. | 15mL |
分析 NO2、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.Cu失去的电子都被O2得到了,根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出 Cu(NO3)2,再根据 Cu(NO3)2与NaOH 反应的关系,求出NaOH 的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积.
解答 解:NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,完全生成HNO3,则整个过程中HNO3 反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4
n(Cu)×2=$\frac{1.68}{22.4}$mol×4
解得:n(Cu)=0.15mol 所以 Cu(NO3)2 为0.15mol,
根据 Cu2+~2OH-
0.15mol n(OH-)
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol,
则NaOH 体积V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.3mol}{5mol/L}$=0.06L,即60ml,
故选:A.
点评 本题主要考查了金属与硝酸反应的计算,若根据化学方程式来计算,无从下手,若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简,平时需注意守恒思想的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ① | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- | |
B. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
C. | 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ | |
D. | 加入KSCN溶液无明显现象,再滴加饱和氯水溶液出现血红色,一定有Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
a | |||
b | |||
c | d | ||
e |
A. | 元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价 | |
B. | 五种元素中,元素e的性质最稳定 | |
C. | 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d | |
D. | 元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 | |
B. | 同族元素的最外层电子数一定相同 | |
C. | 同周期元素的电子层数相同 | |
D. | 每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体元素结束 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A. | 2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
B. | 2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32- | |
C. | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 | |
D. | HCOO-和CN-结合H+能力前者小于后者 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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