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    儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是

    A．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂

    B．儿茶素一定不能发生水解反应

    C．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．1 mol儿茶素最少可与5mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

    ①由乙炔制氯乙烯

    ②乙烷在空气中燃烧

    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ⑤由乙烯制聚乙烯

    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

    ⑦用甲苯制三硝基甲苯

    ⑧甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是__________；属于聚合反应的是__________ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

    A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应

    B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽

    C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸

    D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA

    B．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移

    C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA

    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)(I)已知X．Y．Z．W为短周期四种常见元素，共中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应。试回答下列问题:

    （1）请写出下列元素的名称:Y____________，W____________．

    （2）请写出X2Z2的电子式________________．

    （3）请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________．

    (II)A是由X、 Y、 Z和Cu四种元素组成的绿色固体，发生如下图所示转化（反应条件及部分产物已略去)。

    常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，75%的F水溶液常做医用消毒剂。请回答下列问题:

    （4）D跟G反应的化学方程式____________________．

    （5）E中含有官能团的名称__________。请写出检脸E中官能团的化学方程式_ ______________。．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁醋，反应温度为115-125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

    A．为使受热均匀，可改用水浴加热

    B．长玻璃管起冷凝回流作用

    C．提纯乙酸丁酯需要经过水、饱和碳酸钠溶液洗涤

    D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释不科学的是

    A．“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3 长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

    B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油

    C．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故

    D．黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工业流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_____________________________。

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________。

    ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_____，b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_______。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+试写出该电池放电时的正极反应：__________________。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

    选项

    规律

    结论

    A

    沸点高的物质制备沸点低的物质

    钙置换出铷，或浓磷酸制备HI

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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