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    在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用
     
    ．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
     
    ．
    （4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）类比浓硫酸的稀释进行进行解答；
    （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （3）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
    （4）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
    解答： 解：（1）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
    故答案为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，冷却后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸；
    （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
    故答案为：除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出；
    （3）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （4）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确；
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化，反应到达平衡状态，故⑥正确；
    故答案为：②④⑤⑥．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，平衡状态的判断，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的锌与浓硫酸反应；
    ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
    ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
    ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
    ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
    ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．
    A、②③④⑥B、①②④⑤
    C、②④⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上．
    （1）小试管中的溶液是
     
    ，其作用是
     
    （写出一种即可）；
    （2）长导管不插入液面以下的目的是
     
    ；
    （3）实验中采取的加热方式称
     
    ，这种加热方式的好处主要有
     
    、
     
    ；
    （4）所制得的酯应从该分液漏斗的
     
    （填编号，多填、少填均不得分）．
    a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验中加热试管a的目的是：①
     
    ；②
     
    ．
    （5）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （8）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
     
    +
    4
    、Cl-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ．
    （3）试确定K+是否存在
     
    （填“是”或“否”），判断的理由是
     
    ．
    （4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强   B．降低温度   C．使用催化剂   D．增大反应物的浓度  
    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）=
     

    ②达到平衡时NH3的体积分数为
     
    %
    （4）近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）
    请回答：钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．试回答下列问题：

    （1）A的名称：
     
    ；E的结构简式：
     

    （2）反应④的反应类型为
     
    ；
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ；反应⑥的化学方程式为
     
    ；
    （4）按要求写出G的同分异构体的结构简式．要求：①属于芳香族化合物．②遇浓溴水能产生白色沉淀．③苯环上的取代物只有两种．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们均由互不相同的两种离子组成，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
    ①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
    ②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
    ③向F中加入A有无色气体生成．
    ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
    （1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．
    A
     
           C
     
       E
     

    （2）书写D与过量的E反应的离子方程式
     
    ．
    （3）书写实验④中反应的离子方程式
     
    ．
    （4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为
     
    ．

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