[题目]为提纯下列物质.所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A乙烷溴水洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏C乙醇(水)CaO蒸馏D乙醇NaOH溶液分液A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	溴水	洗气
B	Cl2(HCl)	饱和食盐水	蒸馏
C	乙醇（水）	CaO	蒸馏
D	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液

A. AB. BC. CD. D

【答案】AC

【解析】

A．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可分离，故A正确；

B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，应该用洗气分离，故B错误；

C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；

D．乙醇易溶于水，乙酸能够与氢氧化钠反应，反应后混合物不分层，不能分液分离，故D错误；

答案选AC。

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（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。