【题目】在25℃时,将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中,进行电解,通电一段时间后,阴极逸出a mol气体,同时有w g Na2SO410H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液的溶质质量分数是( )
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %
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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X,Y,Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2
C.X,Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
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【题目】燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物,大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量,某兴趣小组同学做了如下实验:取标准状况下的烟气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。
(1)写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。
(2)加入过量的BaCl2溶液的日的是:____________,写出相关反应的离子方程式:__________。
(3)洗涤沉淀的方法是____________。
(4)计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。
II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(5)在工业上采用氨法烟气脱硫技术,其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,请写出氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式_________。
(6)该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2
①NaClO2中氯元素的化合价为_______。
②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。
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【题目】某同学设计如下元素同期表,以下说法正确的是
A. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
B. X、Y、Z元素分别为N、P、O
C. 原子半径:Z>X>Y
D. X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物
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【题目】为了使广东的天更蓝,空气更清新,目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行.高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有( )
A.二氧化碳
B.氮氧化物
C.水蒸气
D.氮气
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【题目】镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
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【题目】已知A,B,C,D,E,F,G是七种原子序数依次增大的短周期元素,它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示.
元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半径比E的大 |
E | 是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期 |
F | 原子序数16,其单质在通常状况下为固体 |
G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
(1)元素F在元素周期表中的位置是 . 这七种元素中,不属于主族元素的元素的名称是 .
(2)在E,F,G三种元素中,原子半径最小的是(填元素符号).
(3)元素A与G可形成化合物AG4 , 在该化合物中含有的化学键类型为 , 分子的空间结构为 . A与氧元素可形成化合物AO2 , 该化合物分子的电子式为 .
(4)元素B能与氢元素形成化合物BH3 , 在通常状况下,BH3的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因为(用方程式表示)
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【题目】如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) .
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是 .
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【题目】对下列四种有机物的分析,正确的是( )
A.水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应
B.乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成
C.四种有机物都含有碳碳双键,都能和氢气发生加成反应
D.四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应
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