Question

4．（1）写出下列反应的离子方程式．
①用稀盐酸清洗铁锈．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
②稀硫酸与氢氧化铜反应．Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（2）配平反应Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O　并标出电子转移方向和数目．该反应中氧化剂为HNO₃，被还原的元素是N，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为0.45N_A（或2.709×10²³）．

Answer 1

分析 （1）①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
②稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
（2）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应转移6e^-，反应为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，以此来解答．

解答 解：（1）①用稀盐酸清洗铁锈的离子反应为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；       
②稀硫酸与氢氧化铜反应的离子反应为Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则氧化剂为HNO₃，N元素被还原，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，则还原剂为Cu，Cu元素被氧化，对应氧化产物为Cu（NO₃）₂，该反应转移6e^-，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，若反应中转移6mol的电子生成2molNO，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×3×N_A=0.45N_A（或2.709×10²³），
故答案为：4；；HNO₃；N；0.45N_A（或2.709×10²³）．

点评 本题考查离子反应及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大．