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    13．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是（　　）
    A．Fe2O3（Al2O3）用盐酸B．Fe2O3（Al2O3）用氨水
    C．Mg（Al）用纯碱溶液D．MgCl2（AlCl3）用氢氧化钠溶液和盐酸

    分析 A．二者都与盐酸反应；
    B．氧化铝与氨水不反应；
    C．铝与纯碱不反应；
    D．可加入过量氢氧化钠，分别生成氢氧化镁和偏铝酸钠，过滤后再加入盐酸．

    解答 解：A．二者都与盐酸反应，除去氧化铝，可加入氢氧化钠溶液，故A错误；
    B．氧化铝与氨水不反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．铝与纯碱不反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
    D．可加入过量氢氧化钠，分别生成氢氧化镁和偏铝酸钠，过滤后再加入盐酸，又可生成氯化镁、氯化铝，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，注意氧化铝的两性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
    ①常温下0.1mol•L-1 NaHCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 （用离子方程式表示）；
    ②溶液中C（Na+）＞ C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升温促进（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：

    （1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（填序号，下同）

    （2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是 。

    （3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度大小的顺序是 。

    （4）若三者c(H+)相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是 。

    （5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c(H+)由大到小的顺序是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （l）x的值为1；
    （2）A的平衡浓度0.5mol/L；
    （3）若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比9：10；
    （4）如图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
    ①处于平衡状态的时间段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
    ②t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1A、t3C、t4E（填A-E）
    A．升温     B．降温     C．加催化剂     D．加压  E．减压
    ③下列各时间段时，A的体积分数最高的是D
    A．t0-t1    B． t2-t3     C．t3-t4        D．t5-t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc （填字母）．
    A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为放 （填“吸”或“放”）热反应．
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是氧气（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）为6.0mol•L-1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（K+）为4mol/L
    B．原溶液中c（Cu2+）为1mol/L
    C．电解后溶液中c（H+）为8mol/L
    D．电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ、某化学实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热的测定
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）实验测得△H=-53.5kJ/mol，与标准数值△H=-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ABC
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
    Ⅱ、反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol•L-1．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
    （3）上述反应的温度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．
    （4）若温度T2时，2min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为0.08mol．
    ②反应的平衡常数K=0.045mol/L．
    ③反应在0～2min区间的平均反应速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，K值将减小（填“增大”、“减小”“不变”）
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为a、c．
    a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是D（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接 （填A、B、C、D、E等导管口）．
    ②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大．
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

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