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    （1）标准状况下，5.6LSO2的质量为       克，共含有       个原子。
    （2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是         (填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是          。
    （3）用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为         。

    （1）16    0.75NA      （2） CO2   NH3       （3）0.2 mol/L

    解析试题分析：由公式n="m/M," 质量相同的气体，摩尔质量越大，物质的量越少；相同的温度和压强下，物质的量多的气体体积最大。
    考点：物质的量的相关计算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
    (1)计算:需要NaOH固体的质量为   。
    (2)配制方法:设计五个操作步骤。
    ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
    ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
    试将操作步骤正确排序        。
    (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是        。

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：
    （1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是            。
    （2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是            。
    （3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
    （1）本实验室中需要的容器是                                          。
    （2）要将浓硫酸在        中稀释，稀释时的操作方法是                        。
    （3）必须将稀释后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
    否则，所配制的稀硫酸浓度会        （偏高、偏低、无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题：
    （1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为           。
    （2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：                                                                                      
    将该反应设计为原电池，负极电极反应为                      ，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为           。
    （3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1．5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为           。溶解样品若选择稀硝酸测定结果           (填偏高,偏低,无影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )
    （5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O   NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2
    是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被
    完全吸收时，x的值可以为        （填编号）。
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    （3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
    请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：                    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为                     ________mol/L（用含a、b的代数式表示）。
    （5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol·L－1。
    (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
    A．溶液中HCl的物质的量        B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl－的数目             D．溶液的密度
    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。
    ①该学生需要量取      mL上述浓盐酸进行配制。
    ②配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是      、      、       。
    ③实验开始时，需要检查                    。
    ④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)                       。
    A．洗涤      B．定容      C．溶解    D．摇匀    E．冷却    F．称量     G．转移
    ⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(     )
    Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(     )
    Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水(     )]
    Ⅳ．定容时仰视刻度线(     )

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。

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