练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是
    A．汽油属于纯净物
    B．乙醇属于可再生能源
    C．沼气的主要成分是甲烷
    D．生物质能来源于太阳能
    A

    试题分析：A、汽油的主要成分为C4～C12脂肪烃和环烃类，为混合物，错误；B、可用植物秸秆和粮食制造乙醇，为可再生能源，正确；C、沼气含甲烷50%～80%，所以沼气的主要成分是甲烷，正确；D、生物质为通过光合作用产生的有机体，所以生物质能来源于太阳能，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
    25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
    A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2
    B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
    C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
    D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
    A．t1＜t2
    B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化
    C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
    D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
    A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
    C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
    D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（     ）
    A．pH=5．2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
    C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2
    D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
    H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
    A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
    其操作可分解为如下几步：
    a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________   ____。
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                 。
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____   ___。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.20
    		20.22
    		 
    第二次
    		25.00
    		0.56
    		24.54
    		 
    第三次
    		25.00
    		0.42
    		20.40
    		 
     
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
    D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
    c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
    则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为   
    ________________________________________________________；

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案