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    【题目】将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）

    A. p(H2)=p(O2)=p(N2)B. p(H2)> p(N2)>p(O2)

    C. p(O2)> p(N2) > p(H2)D. p(O2)>p(H2)>p(N2)

    【答案】B

    【解析】

    温度、容器容积和密度相同，说明气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量M(H2)＜M(N2)＜M(O2)，故三种气体的物质的量n(H2)＞n(N2)＞n(O2)，据阿伏加德罗定律知，压强关系为p(H2)＞p(N2)＞p(O2)。

    答案选B。

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    【题目】R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（ ）
    A.6.02×1023
    B.12C原子质量的十二分之一
    C.0.012Kg12C所含的原子数
    D.1mol氧气所含的微粒数

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    A.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）

    A. 盐酸 B. NaCl C. 蔗糖 D. SO2

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    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（ ）
    A.25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H2C2O4）
    B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO ）+c（HCO3﹣）
    C.常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
    D.浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ． 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
    A.开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
    B.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    C.图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2
    D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．

    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ．
    （2）装置C中干燥管里碱石灰作用是 ． 装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ． 为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有
    （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有KI溶液的试管中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(　　)
    A.上层紫红色，下层接近无色
    B.均匀、透明，紫红色
    C.均匀、透明，无色
    D.上层接近无色，下层紫红色

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