Question

15．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
（1）写出B、C的化学式：B：Fe₃O₄；C：FeCl₂．
（2）检验D中阳离子，常用（填试剂名称）KSCN溶液，其现象是溶液变红色．
（3）实验室保存C溶液时为什么要加固体A？防止Fe²⁺被氧气氧化．
（4）E转化为F的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其化学方程式为（用双线桥表示出电子转移的方向及数目）．
（5）写出下列转化的离子方程式．
①A→C：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②C→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）₃，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe₃O₄，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl₂，可推知E为Fe（OH）₂、D为FeCl₃，G为Fe₂O₃，据此解答．

解答 解：A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）₃，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe₃O₄，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl₂，可推知E为Fe（OH）₂、D为FeCl₃，G为Fe₂O₃，
（1）由上述分析可知，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，
故答案为：Fe₃O₄；FeCl₂；
（2）D为FeCl₃，含有阳离子为Fe³⁺，检验Fe³⁺离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe³⁺，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红色；
（3）FeCl₂易被空气中氧气氧化，保存FeCl₂溶液时加固体Fe，防止Fe²⁺被氧气氧化，
故答案为：防止Fe²⁺被氧气氧化；
（4）E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，该反应中铁元素化合价由+4价变为+6价，氧元素化合价由0价变为-2价，得失电子数为4，所以其转移电子的方向和数目为：，
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；；
（5）①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
②C→D的反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键．