【题目】四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )。
A. 简单氢化物的热稳定性:C>A
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C
C. B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
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【题目】—定条件下,对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L,则下列判断正确的是( )
A. c1:c2=4:1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为1: 2
C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等
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【题目】已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:
甲:方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);
乙:方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。
甲方案实验现象:溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:4)的混合气体,I瓶放在光亮处,II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
(2)实验甲中浓硫酸的作用是 ______,集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。
(3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号)。
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式:___(假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)
(5)—段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是 ________;然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。
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【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置,用氢氧化钾做电解质溶液。
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________,
(2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________。
(3)氢氧燃料电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的氧化剂是________,反应Ⅱ中的还原剂是________。
②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为90%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。
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【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是
A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B.2NH3+CO2=2H2O+CO(NH2)2
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D.NH3+HCl=NH4Cl
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【题目】 溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。某 同学依据溴乙烷的性质,用右图实验装置 (铁架台、酒精灯略) 验证取代反应和消去 反应的产物,请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ:在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷,振荡。 实验操作 II:将试管如图固定后,水浴加热。
(1) 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。
(2) 观察到 现象时,表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全 反应。
(3) 鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是 。
(4) 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中, 需要检验的是 ,检验的方法是 。
(需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
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【题目】下列有关组成生物体的化学元素的说法,正确的是
A. 马铃薯植株缺K,将会造成其产量下降
B. Mg是叶绿体中各种色素分子必不可少的组成元素
C. Cu参与组成的血红蛋白
D. P是组成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多种化合物的组成元素
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