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    14．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应
    B．“甲→乙”发生了取代反应
    C．甲中不同化学环境的羟基化学性质不同
    D．香茅醛存在顺反异构现象

    分析 A．香茅醛含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有醛基，能与酚发生缩聚反应；
    B．甲→乙是羟基中H原子被甲基取代；
    C．-CH2OH氧化能得到-COOH，而环上的羟基不能氧化得到羧基；
    D．碳碳双键中其中1个不饱和碳原子连接2个甲基．

    解答 解：A．香茅醛含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有醛基，能与酚发生缩聚反应，故A正确；
    B．甲→乙是羟基中H原子被甲基取代，属于取代反应，故B正确；
    C．-CH2OH氧化能得到-COOH，而环上的羟基不能氧化得到羧基，化学性质体现不同性，故C正确；
    D．碳碳双键中其中1个不饱和碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质、有机反应类型，A中醛发生的缩聚反应为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，胐如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也．”下列有关说法错误的是（　　）
    A．朴硝和消石加强热都不分解
    B．朴硝和消石都属于强电解质
    C．朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
    D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是（不考虑立体异构）（　　）
    选项有机化合物同分异构体数目
    A分子式为C8H10的芳香烃3种
    B分子式为C4H8的烯烃2种
    C分子式为C6H12O2的羧酸8种
    D分子式为C4H10O的醇5种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成表明淀粉没有水解生成葡萄糖
    C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入过量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成证明溶液中有Cl-
    D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液红色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
    B．气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
    C．简单阴离子的还原性：Y＞X
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质
    B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
    C．用图3所示装置实验室制取NH3
    D．用图4所示装置检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
    B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
    C．用图c所示装置制取乙烯气体
    D．用图d所示装置制取Cl2、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中含有离子键的是（　　）
    A．CO2B．NaClC．HClD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

    （1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
    （3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
    （5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

    已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
    根据上述流程回答下列问题：
    ①反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
    ②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
    ③反应室②中加入Na2SO3的目的是还原除去粗品中的Br2．
    ④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
    A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
    B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br2，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明．

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