向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化.沉淀总物质的量n的变化如下图所示.则下列说法中正确的是( ) A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4 B．a→b段发生反应的离子方程式是: SO+Ba2+===BaSO4↓ C．b点为最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH₄)₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO＋Ba²^＋===BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

答案　A

解析　A项，0→a段发生的反应为Fe²^＋＋2OH^－＋SO＋Ba²^＋===BaSO₄↓＋Fe(OH)₂↓；当Fe²^＋沉淀完全后，沉淀产生的量减小，出现拐点，所以a点对应的溶质为(NH₄)₂SO₄，正确；B项，随着Ba(OH)₂继续滴入，此时NH将参加反应，所以a→b段发生反应的离子方程式是：2NH＋2OH^－＋SO＋Ba²^＋===BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O，错误；C项，b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.03，错误；D项，b点时溶液中的离子完全反应，此时消耗200 mL Ba(OH)₂溶液，因此c点时大于200 mL，错误。

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（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。

（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________ 。

（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________ (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________ 。

（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________ 。

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一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+ =Zn2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	C	Cu
负极	Cu	Zn	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	FeCl2

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．金属钠与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．Cu与浓硝酸反应制NO₂：Cu＋4HNO₃(浓)===Cu²^＋＋2NO＋2NO₂↑＋2H₂O

C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO

D．将NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液混合至中性：2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba²^＋、Mg²^＋、H^＋、HCO、SO、OH^－、Cl^－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L^－1 乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol·L^－1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论正确的是(　　)