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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）

    A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    B. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A.氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+；C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中所含分子的物质的量为0.1mol；D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子。

    A. 16.25gFeCl3的物质的量为16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，A项错误；

    B．Fe与稀硫酸反应时生成Fe2+，5.6gFe的物质的量为5.6g÷56g/mol=0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，B项错误；

    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中所含分子的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子数目为0.1 NA，C项错误；

    D．过氧化钠中的氧元素为－1价，与水反应生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是

    A. 该反应的氧化剂为HI

    B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

    C. 该反应中每生成lmolI2转移2mol电子

    D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

    A. 医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量

    B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

    C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（ ）

    A.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    B.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2

    C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    D.Ca2+与F-间只存在静电吸引

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    W

    Q

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.104

    0.099

    0.070

    0.066

    主要化合价

    +1

    +3

    +6,-2

    +7,-1

    +5,-3

    -2

    完成下列填空:

    (1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____ 。

    (2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。

    (3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。

    (4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。

    a.M的气态氢化物的沸点强于Z的

    b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的

    c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊

    d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低

    (5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:

    元素

    相关信息

    A

    A元素的一种原子没有中子，只有一个质子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C的基态原子2p轨道有三个未成对电子

    D

    D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子

    E

    E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物

    请回答下列问题:

    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式:___________________________

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

    （3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有__________(填字母)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

    a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断不正确的是

    ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    ②NO2溶于水时发生氧化还原反应

    ③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    ④阴离子都只有还原性

    ⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    ⑥化合反应均为氧化还原反应

    A. ①②⑤

    B. ②③⑥

    C. ③④⑤

    D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是( )

    A. ①③④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

    B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物

    C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

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