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    2．amolN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．所含分子数不相等B．所含原子数总数相等
    C．所含电子数相等D．所含氮原子数相等

    分析 A．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比；
    B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，再结合分子构成计算原子个数；
    C．每个氮气分子中含有14个电子、每个NO分子中含有15个电子；
    D．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，再结合分子构成计算原子个数．

    解答 解：A．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，故A错误；
    B．根据A知，二者的分子个数相等，每个氮气和每个NO分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故B正确；
    C．每个氮气分子中含有14个电子、每个NO分子中含有15个电子，二者的分子数相等，但每个氮气分子和每个NO分子中电子个数不等，所以其电子总数不等，故C错误；
    D．根据A知，二者的分子数相等，但每个分子中N原子个数不等，所以其N原子总数不等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量的关系及分子构成是解本题关键，易错选项是C，注意分子中电子数的计算方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）
    ①分子式为C10H18O3
    ②可溶于水；
    ③分子中含有两种官能团
    ④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
    ⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应
    ⑥所有的原子可能共平面．
    A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．结合膳食宝塔图，列出你平时早、中、晚餐的食物：早餐：牛奶一杯、鸡蛋一个，面包一个，蔬菜色拉一份，中餐：米饭2两至3两、栗子烧鸡、千张结烧肉、炒丝瓜、紫菜蛋汤，晚餐：米饭或面条2两至3两，肉沫豆腐、香菇小白菜、冬瓜海带虾皮汤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有一澄清溶液，可能含有NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、AlO2-．某同学取该溶液进行以下实验：
    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，滴加过程有下列现象：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以证明H+ 的存在；排除CO32-，AlO2- 的存在．
    （2）由②可以证明I- 的存在；同时排除Fe3+ 的存在．
    （3）由③可以证明Al3+，NH4+ 的存在；没有Mg2+ 的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

    请回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为AS，GFeS；
    （2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是CS2；
    （3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C（填字母）；
    A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
    （4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
    （5）写出B→C的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填空．如表是元素周期表的一部分．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    4（11）
    （1）⑤和⑧的元素符号是N和Al．
    （2）①⑥⑩组成1：1：1化合物的化学式为HClO其电子式为、结构式为：H-O-Cl．
    （3）a．用电子式表示①⑨组成的化合物形成的过程．
    b．用电子式表示⑦（11）组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．电极反应的书写

    （1）常温下，燃烧1g乙烷（C2H6）气体的放出52kJ的热量，则乙烷燃烧的热化学方程式：2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol．以Pt作电极将乙烷设计为碱性燃料电池，在电极上分别通入乙烷和氧气．则负极反应式为C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．当电路中通过0.7mol电子时提供46.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化效率为60%
    （2）图1为一种微生物燃料电池结构示意图，若Cm（H2O）n为CH2O，则负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+．
    （3）已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2+2FeCl2═2FeCl3．请结合以上信息分析图2中的原电池反应，甲烧杯中的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O，乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+-5e-=5Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．C、CO、CH4、CH3CH2OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧成生CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）
    A．CB．COC．CH4D．CH3CH2OH

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