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    【题目】下列不能使品红溶液褪色的是

    A. SO2 B. SO3 C. HClO D. H2O2

    【答案】B

    【解析】A．SO2与品红发生化合反应生成无色物质，可使品红褪色，故A不选；B．三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B选；C．HClO具有强氧化性，能漂白品红，故C不选；D．双氧水具有强氧化性，能漂白品红，故D不选；故选B。

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    【题目】21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

    A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．电力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是

    A. CO2 B. NaHSO4 C. HCl D. Fe2(SO4) 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与硝酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    C．KHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D．醋酸钠水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是

    序号

    操作及现象

    结论

    A

    将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解

    Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

    B

    二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去

    二氧化硫具有漂白性

    C

    向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝

    NO3－还原为NH3

    D

    将1.0mol·L－1Na2S溶液稀释到0.10mol·L－1，测得pH变小

    稀释后S2－的水解程度减小

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

    （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________。

    （2） 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是_______________，原子半径由大到小的顺序是 。

    （3）A+、B—、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B—C+D↑，则标出A+、B—的电子式 ， ；比较C和D的稳定性的强弱大小 （用化学式表示）

    （4） ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4

    只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是______；既有离子键又有极性键的是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

    （3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ．

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题

    （1）若常温下A为有色气体

    ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：__________。

    ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：__________。

    (2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：__________。若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：

    （1）化合物F中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）

    （2）试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为__________；由E→F的反应类型为___________。

    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。

    Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

    （4）借鉴由C到D的合成机理，请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）_____。

    合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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