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    下列物质的分类正确的是（ ）

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    NaOH

    H2SO4

    BaCO3

    MgO

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaCl2

    CO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    Na2O2

    SO3

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：

    ①.卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：

    （1）.过滤时主要的玻璃仪器有

    （2）.加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

    （3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

    （4）.滤渣的主要成分为 。

    （5）.向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （6).产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2： 取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 【Mg(ClO3)2·6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )

    ①该反应的化学平衡表达式为：K=

    ②此时B的转化率为35%

    ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．

    ④增加C的量，A、B转化率不变

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）

    A. 铍的原子失去电子能力比镁弱 B. 砹的氢化物不稳定

    C. 硒化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是 （ ）

    A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是（ ）

    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

    B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

    C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

    D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

    ×××

    (饮用矿泉水)

    净含量：350mL

    配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

    保质期：12个月

    主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L

    镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L

    氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L

    硫酸根离子(SO42-)：0.4～19.5mg/L

    请认真阅读标签内容，计算：

    ①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

    ②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______ 。

    ⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

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