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    在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，还原产物是
     
    ，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7作氧化剂被还原，生成CrCl3，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等．
    解答： 解：反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7作氧化剂被还原，生成CrCl3，则还原产物是CrCl3，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为，
    故答案为：CrCl3；．
    点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，注意能熟练用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于A+2B（气）?nC（气）+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    （1）A量的增减，平衡不移动，则A为
     
    态．
    （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为
     
    ；当n=3时，A的状态为
     
    ．
    （3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则
     
    ．
    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，Na2SO3溶于水后，溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）常温下NaClO溶液露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，
    探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，具体数据如表：
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
     ①4601030
     ②5601030
     ③5601525
    测得实验①和②溶液中的c（Cr2O72-）随时间变化关系如图所示．
    （1）实验①和②的结果表明
     
    ．
    （2）根据实验②和③，画出实验③中c（Cr2O72-）随时间变化的趋势图．
    （3）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Al3+起催化作用；
    假设二：
     
    ；
    假设三：
     
    ；
    …
    （4）设计实验验证上述假设一，可选用下列物质代替少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]
    的是
     
    ．A．KCl   B．Na2SO4      C．K2SO4，FeSO4     D．K2SO4?．Al2（SO4）2?24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定
    B、温度、压强一定时，气体体积由其分子数的多少决定
    C、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
    D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（　　）
    A、Al是还原剂，TiC是氧化产物
    B、TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
    C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
    D、生成1molTiC时转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、用铜做电极电CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
    C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸溶液，反应开始阶段：CO32-+H+═HCO3-
    D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件变化能改变反应活化能的是（　　）
    A、催化剂
    B、增大压强
    C、减少浓度
    D、增大反应物的接触面积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调节pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
     
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意
     
    时停止加热．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）
    配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有
     
    （用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
    写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ；下列操作会导致CuSO4?5H2O含量测定结果偏高的是
     
    ．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除静可与EDTA反应的干扰离子．

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