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    8．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．设该反应中转移的电子数为amol，被2molKNO3氧化而成的氧化产物为bmol，则a、b的值分别为（　　）
    A．12，2.5B．24，2.5C．12，3.0D．24，3.0

    分析 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，依据氧化剂与还原剂得失电子数守恒计算2mol KNO3可氧化的C的物质的量．

    解答 解：在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO3和S作氧化剂，C由0价升高为+4价，做还原剂，根据反应可知，3molC完全被氧化化合价升高：3mol×4=12mol；
    2mol KNO3得到电子为：2mol×5=10mol，设能够氧化碳的物质的量为xmol，则依据得失电子守恒得：10mol=x×4，解得：x=2.5，
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质与特征为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．
    （1）写出A的结构简式CH2=CH2．
    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是羟基、羧基．
    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：催化氧化（或氧化）．
    反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应（或取代反应）．
    （5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式．
    （C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（　　）
    A．12.5%B．25%C．＜25%D．＞25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．18gC含有9NA个电子
    B．标准状况下22.4LCCl4含有4NA个氯原子
    C．标准状况下，33.6LN2和H2的混合气体中含3NA个原子
    D．2.709×1024个原子的水分子含有1.5NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，试计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天生产SO2的质量；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积；
    （3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量（装置如图），实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16．请回答：
    （1）m g应为A极的质量增重（填A或B），电解总反应的离子方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
    （2）测定m g数据时，同学们称量电解前电极的质量，电解后，用蒸馏水小心冲洗电极，烘干后再称量电极质量．你认为在上述实验过程中，至少要称量电极3次；
    （3）本实验（电解CuSO4溶液）中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量．
    ①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L（标准状况），则铜的相对原子质量是（用m、V表示）$\frac{11.2m}{V}$；
    ②第二套方案中，需要测定的数据是A极增加的质量和整套装置减少的质量或A极增加的质量、溶液的体积和电解后溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径．下列各项符合“绿色化学”概念要求的是D．
    A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源
    （2）“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应中不符合绿色化学概念的是C．
    A．除硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
    B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    C．制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（　　）
    A．黄铜B．硫酸铜C．镁D．氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2
    B．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
    C．1 mol-CH3 含有9 mol 电子
    D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

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